Yani sağ tarafta iki buçuk oksijen var. Bu molekülde ise 2.So we have two and a half oxygens on the right-hand side, we only have two in this molecule.
Eğer hepsini 4 ile çarparsak, 4 molekül amonyak olur. aSo we multiply the entire equation by 4, we have 4 molecules of ammonia.
Bunu mol olarak da düşünebiliriz.We can even think of it in terms of moles.
Ama şimdi ayrı moleküller olarak düşünüyoruz.Right now I'm thinking of individual molecules.
Ama 4 mol amonyak da diyebiliriz.But we could say we have 4 moles of ammonia.
4 kere 6 çarpı 10 üzeri 23 tane amonyak molekülü.4 times 6 times 10 to the 23 molecules of ammonia.
Umarım mol değerlerini görmeye başlamışsınızdır.Hopefully, you're starting to see the value of moles.
Bulmamız gereken kaç mol amonyak olduğu. aSo what we need to figure out is how many moles of ammonia were we given?
Atomik kütle değil, moleküler kütlesi? Azot.Not the atomic mass, what's the molecular mass of ammonia?
Yani bir amonyak molekülünün atomik kütlesi 14 artı 3'ten 17 atomik kütle ünitesidir. aSo the mass, the atomic mass, of one molecule of ammonia is 14 plus 3 is 17 atomic mass units.
Yani kaç mol amonyağımız oluyor?So how many moles of ammonia are we given?
Yani 2 mol.So this is 2 moles.
İki mol amonyağımız var.We're given 2 moles of ammonia.
Ya da ne kadar moleküler oksijen verilmiş bize. aOr how much of the molecular oxygen we've been given in this case.
Diatomik molekül O2'nin moleküler kütlesi nedir?So what's the molecular mass of the diatomic molecule O2?
Bir molekül O2'nin atomik kütle ünitesi 32.One molecule of O2 is 32 atomic mass units.
1 mol O2 kaç gram olur?Or 1 mole of O2 is how many grams?
Yani kaç mol oksijen verilmiş? a32 grams. So how many moles of oxygen have we been given?
Tam 32 gram oksijen. Bu da tam 1 mol eder.We've been given exactly 32 grams of oxygen, which is exactly 1 mole.
34 gram amonyak var. 2 mol.So we've been given 34 grams of ammonia, which is 2 moles.
Canlı bir renkle yazayım. 2 mol amonyak, NH3.Let me write that in a nice vibrant color.
1 mol oksijen molekülü.And we've been given 1 mole of the oxygen molecule.
Normalde amonyak molünden çok oksijen molü olmalı. aNormally, we need more moles of oxygen than we have ammonia.
Ama bu alıştırmada oksijen molü amonyak molünden az. aIn the example that we're working through, we've been given less moles of oxygen than ammonia.
İdeal ortamda, 2 mol amonyak için 2.5 mol oksijen olmalı. aIn an ideal world, if we had 2 moles of ammonia, we would need 2.5 moles of oxygen.
Eğer 2 mol amonyağım olsaydı bu neye eşit olurdu? aSo if I'm given 2 moles of ammonia, this is equal to what?
Eğer 2 mol amonyak varsa kaç mol oksijen lazım? a 2.5 mol oksijen.If I'm given 2 moles of ammonia, how many moles of oxygen do I need? I need 2.5 moles of oxygen.
Yani 2.5 mol lazım.So I need 2.5 moles.
Ama 2.5 mol oksijenim yok.But I don't have 2.5 moles of oxygen.
Sadece 1 mol oksijenim var.I only have 1 mole of oxygen.
Yalnızca 1 mol oksijen var.I only have 1 mole of oxygen.
Artı 6/5 mol H2O.Plus 6/5 moles of H2O.
Nitrojenmonoksitin atomil kütlesi, moleküler kütlesi, nedir? aSo what's the atomic mass, the molecular mass, of nitrogen monoxide?
Neden yalnızca 0.8 mol amonyak kullandığımızı sorabilirsiniz. aAnd so you might ask a question, we're only using 0.8 moles of ammonia.
Ve 0.8 mol amonyak kullandık.And then we used 0.8 moles of ammonia.
1.2 mol amonyak arttı.And we're going to have left 1.2 moles of ammonia.
Sanırım zor kısım molü grama doğru bir şekilde çevirmek. aI think the hard part is just the conversions between moles and grams and getting that part right.
Çünkü 2 mol amonyak için sadece 2.5 mol oksijen yeterli. aBecause for 2 moles of ammonia, I only need 2.5 moles of oxygen.
Yani 10 mol aşırı fazla olacaktı.So 10 moles would have been overkill.
Molar kütlesi 164.2g/mol dür. %73 Carbon, %7.37 Hidrojen içerir.It has a molar mass of 164.2 grams per mole, and is 73.14% carbon, and 7.37% hydrogen.
Bu bilgilere dayanarak Eugenol'un moleküler ve empirik formüllerini bulunuz.What are the empirical and molecular formulas for eugenol?
Moleküler formül, hiç saledeştirme yapmadan elde edilen formüldür. -And the molecular formula is the actual number of atoms in the molecule.
Elimizde 1 mol Eugenol olduğunu kabul edelim. -So just to simplify things in our head, let's just assume that we have 1 mole of eugenol.
Hatırlayın 1 mol çok büyük bir sayıdır. - -It's like saying we have a million molecules of eugenol, but a mole is just an even bigger number.
Elimizde 1 mol Eugenol, yani 164.2g Eugenol olduğunu varsaymıştık.So another way to say it is, we have 164.2 grams of eugenol.
Yani, 1 mol Eugenol (164.2g) -So if you have a mole of eugenol, it has a mass of 164.2 grams.
Carbon'un moleküler kütlesi 12 atomik kütle birimidir. - -But carbon, you just remember that the atomic weight is pretty close to 12 atomic mass units.
Bu demek oluyor ki 1 mol Carbon 12g'dır. -Which means, that carbon has a molar mass of 12 grams per mole.
Yani 1 mol Hidrojen 1g'dır. -And so hydrogen's molar mass is 1 gram per mole.
Oksijenin moleküler kütlesi ise yaklaşık 16 'dır. -So oxygen's is approximately 16 atomic mass units.
Carbon için: 120.1g / 12g/mol = 10 mol (yaklaşık olarak)And the grams cancel out.
- 120.1g Carbon yaklaşık 10 mol Carbon'a eşit.So this is equal to 10 moles of carbon.
Öyleyse 1 mol Eugenol içinde 10 mol Carbon vardır. -So we know how many moles of carbon we have in 1 mole of eugenol.
Öyleyse Eugenol içinde 12 mol H varmış.So we should just say 12 moles of hydrogen.
32g / 16g/mol = 2 mol OksijenAnd we have 1 mole of oxygen for every 16 grams of oxygen.
Sonuç olarak 1 mol Eugenol içindeSo this is equal to 2 moles of oxygen.
Ve incelediğim moleküllerden birisi de buradaki izopren.And one of the molecules I study is called isoprene, which is here.
Bu, küçük organik bir moleküldür.It's a small organic molecule.
Bu, molekülün bulunduğu bölgede ölçümler yapabilmek için kullandığımız bir uçan laboratuvar.It's a flying laboratory that we took to make measurements in the region of this molecule.
Bir molekülün kimyasını anlayabilmek için tüm bunları yapıyoruz.We do all of this to understand the chemistry of one molecule.