Ml başına 0.9 gram düşüyor.There are 0.9 grams per milliliter.
Gramlar birbirini götürdü.So our grams cancel out.
Hemen burada yer alan Gramercy Parkı'ndaki bataklık.Or the swamp at Gramercy Park, right here.
O zaman diyelim ki kaç gram oksijen olduğunu merak ediyoruz.Now, with that said, let's do some more problems.
Yani kaç gram O2 olduğunu bilmek istiyoruz.So let's say we want to know how many grams of oxygen.
Bir oksijen molekülü, gaz halindeyken, 2 atomu vardır yani 32 gram ağırlığındadır. .One molecule of oxygen, of gaseous oxygen, has two atoms in it, so it has an atomic mass of 32.
Yani mol başına kütlesi 32 gram olacaktır. .32 atomic mass units. So it's molar mass, it's mass per mole, is going to be 32 grams.
32 çarpı 0.155 eşittir 4.96 gram yani kabaca 5 gram.So we have 32 times 0.155 is equal to 4.96 grams, or roughly 5 grams.
Garip biçimde düşük ve bir santimetre küpü altı gram gelir.Like, freakishly low. Oh, and a cubic centimeter of it will weigh six grams.
200 gram.Half a pound.
Artık elimizde sadece terminal kaldığında işimiz bitti ve bu gramerde bir cümle türetmiş olduk.We're done when we have only terminals left and we can derive a sentence in the grammar.
Bir gramlık buzu bir kalvin derece ısıtmak için 2 joule enerji gerekir.It takes 2 joules of energy to warm up 1 gram 1 degree Kelvin.
Onu da 200 gramla çarpıyoruz, eritmeye çalıştığımız miktar.So that is what? So let me get the calculator out.
Fark ediyoruz ki selsiyus dereceler birbirini götürür ve gram birimleri de birbirlerini götürür.And notice, the Celsius and the Celsius cancel out. The grams and the grams cancel out.
Çarpı buharın kütlesi yani 200 gram.Multiplied by the amount of vapor we're dealing with, 200 grams.
Buharlaşma ısısını, 2257 j/g, 200 gram ile çarpıyorum.I multiply the heat of vaporization, which is 2,257 joules per gram times 200 grams.
Yani 200 gram buzu alıp onu ocakta ısıtmak 609 kilojoule'lük ısı gerektirir.You might realize, 200 grams of ice, that's about half a pound of ice.
Bir gram bile değişmemişsin.You haven't changed one bit.
Diyelim ki bize 85 gram Demir 3 oksid verilmis.So let's say that we were given 85 grams of the iron three oxide.
Ţimidiki sorum bu reaksiyon icin kac gram alimiyuma ihtiyacimiz var?So my question to you is how many grams of aluminum do we need?
Yani yapmamiz gereken 85 gramlik bu molekulun icinde kac mol oldugunu bulmak.So what we need to do is figure out how many moles of this molecule there are in 85 grams.
Ýlk olarak 85 gramin kac mol ettigini bulalim.So lets first figure out how many moles 85 grams are.
Bizim reaksiyonumuzda 85 gram Demir oksid ile basliyoruz.So in our reaction we said we're starting off with 85 grams of iron oxide.
Çunku bir molu 160 gram oluyor.Because a full mole would have been 160 grams.
Ama sadece 85 gramimiz var.But we only have 85.
Yani bir mol aluminyum 27 gram olacak.So one mole of aluminium is going to be 27 grams.
Veya 6.02 carpi 10, 23 aluminyum atomu icin 27 gram oluyor.Or 6.02 times 10 to 23 aluminium atoms is going to be 27 grams.
1.06 mol aluninyum 1.06 carpi 27 grama esit.So 1.06 moles of aluminium is equal to 1.06 times 27 grams.
Ve diğer tüm değerler gram üzerinden verilmiş.And everything else they give us is in grams.
Etanolün ısı kapasitesi burada 2.44 joule bölü gram Kelvin olarak verilmiş.The specific heat capacity of ethanol right here, 2.44 joules per gram kelvin.
Durun şöyle yazayım, 2.44 joule bölü gram Kelvin.Let me write it this way, 2.44 joules per gram kelvin.
Şu payda yazılı gram ise paydadaki gram ile sadeleşiyor.This gram in the numerator will cancel out with that grams. And it makes sense.
Anlaşılır değil mi? Öz ısı, bir gramın sıcaklığını bir derece arttırmak için gereken enerjidir.Specific heat is the amount of energy per mass per degree that is required to push it that 1 degree.
Biz 58 derece arttırdığımıza göre ve 1000 gram kullandığımıza göre, bunları çarpalım.So here we're doing 58 degrees, 1,000 grams, you just multiply it.
Gramlar da sadeleşiyor.You have grams canceling out with grams.
Bu verilen, etanolün bir gramını buharlaştırmak için verilmesi gereken enerji miktarıdır.And this is how much energy you have to do to vaporize a certain amount per gram of ethanol.
Gramlar götürüyor.The grams cancel out.
32 gram.MK: 32 gram.
Pardon, 1 gram.Sorry, one gram.
1 gram civarında.It's about a gram.
Bunu yapmanın yolu toplam 100 gram olduğunu kabul etmektir. aSo the way to think about this is, let's assume that you have 100 grams of this stuff.
Ve 25 gram klor.And that means you have 25 grams of chlorine.
Bu sayıları bulduk çünkü toplamda 100 gram olduğunu kabul ettik.Well, I got the numbers because I assumed 100 grams.
Sadece 100 gram kabul edelim.So I'm just assuming 100 grams.
Soru şu: 75 gram cıva varsa bu kaç mol eder.So the question is, in 75 grams of mercury, how many moles of mercury do I have?
Yani gramı mole çevirmeliyiz.So I need to convert from grams to moles.
Kütle numarası kaç gram ise odur.Well it's equal to whatever mercury's mass number is in grams.
Sadece atomik kütle numarasına bakıp şu kadar gram diyeceksiniz.You just look up it atomic mass number and say it's that many grams.
75 gram cıva var.So I have 75 grams of mercury.
Bir mol cıva 200 gram.One mole of mercury would have a mass of 200 grams.
Bir mol cıva 200 gram ama sadece 75 gram var.One mole of mercury would be 200 grams.
25 gram klor var.I have 25 grams of chlorine.
Klorun bir molü 35 gram.One mole of chlorine is 35 grams.
Toplam 100 gram farz edelim.Assume you have 100 grams.
Yani 9 gram magnezyum ve 91 gram iyot. aSo if you have 100 grams, of which you have 9 grams of magnesium. And you have 91 grams of iodine.
Yani bir molü, 6.02 çarpı 10 üzeri 23 127 grama eşit olacak. aSo a whole mole all of it, 6.02 times 10 to the 23 iodine atoms will have a mass of 127 grams.
9 gram magnezyum var.We have 9 grams of magnesium.
Bir mol 24 gram.So this is equal to 9/24 moles of magnesium.
Ve 91 gram iyot. aAnd 91 grams of iodine is what? 91 grams of iodine.
Bir mol iyot 127 gram.Well, in a whole mole of iodine you're going to have 127 grams.