Şimdi elektronlar hakkında biraz düşünelim. -So the way to think about it is that-- well, let's think about the electrons.
Elektronlar gerçekten bu kutupta olmak istiyorlar.The electrons here, they really want to get here.
Yani buradaki elektronlar diğer kutba geçmek için daha az istekliler. -So the electrons here actually are a little bit less eager to get here.
Netice de buradaki elektronlar diğer kutba geçmek için daha az isteklilerdir. -And once they're here, they're a little bit less eager to get here.
Acil durum hatları, elektronik çizelgeleri ve verileri var. CO:They have hotlines and spreadsheets and data.
Hatırlayın, indirgenmek elektron almak ya da hidrojen atomu almak demekti.Remember, reduction is gaining electrons or hydrogen atoms.
Yani buradaki indirgenme işleminde olan şey hidrojen ya da elektron almış olmak.So this is both gaining a hydrogen and gaining electron.
Aslında bu videoda size anlatacağım bir nevi elektron taşıma sisteminin aynısı. .What I'm going to describe in this video actually is an electron transport chain.
Gerçekleşen olay elektron taşıma sistemi olarak görülmese de mantıkları aynı. .Many people might not consider it the electron transport chain, but it's the same idea.
İşte bu noktada aklınıza elektron taşıma sistemi gelebilir ki bu çok doğal. .They get pumped into the lumen and so you might remember this from the electron transport chain.
Fotonlar sayesinde klorofil 2'deki elektronları uyarıyoruz.We're using photons to excite electrons in chlorophyil.
Yani bu elektronları ve bu hidrojenleri alır.It gains these electrons and these hydrogens.
NADP artı elektron ve hidrojen protonunu aldıktan sonra NADPH'ye dönüşür. .So once it accepts the electrons and a hydrogen proton with it, it becomes NADPH.
Ve bu H2O sahip olduğu hidrojen ve elektronlarını bağışlıyor.And H2O donates the hydrogens and the electrons with it.
Ama uzun lafın kısası, boşalan bu yer için sudan elektronlarını koparıp alıyoruz.So, you're literally stripping electrons off of water.
Yani aslında oksijenden elektron koparıyorsunuz. .Which means you're really taking electrons away from oxygen.
Oksijen çok elektronegatif bir atom olduğu için elektronları kendisine çeker, elektron vermez.Oxygen is a very electronegative atom.
Elektronlar uyarılıyor.Electrons get excited.
Uyarılan elektronlar sonunda NADPH'ın yapısına katılıyor.Those electrons eventually end up at NADPH.
Ve tabii ki uyarılıp yer değiştiren elektronun yerine yenisinin konması gerek. .And then that original electron that got excited, it had to be replaced.
Bu elektronun yerine konacak olan yeni elektron da su molekülünden koparılıp alınıyor.And that replaced electron is actually stripped off of H2O.
Bu elektronlar titreşerek Klorofil A'ya gelirler.They kind of vibrate their way to chlorophyil A.
Ve titreşerek klorofil A ya gelen elektronlara uyarılmış elektronlar deriz.And then in chlorophyil A, you have the electron get excited.
Elektronları ilk kabul eden molekül budur. .The primary electron acceptor is actually this molecule right here.
Daha doğrusu elektron alıcı moleküllerle ilgili demeliydim. .Or you can also view them as electron acceptors along the way.
Görebilirsiniz ki, bu makineden tek parça olarak çıktı ve elektronikler sonradan yerleştirildi.You can see, this came out of the machine in one piece and the electronics were inserted later.
Olds ve Milner bir farenin beynine elektrot yerleştirdiler.Olds and Milner put electrodes into the brain of a rat.
Elektron cok ama cok kucuk bir kuantum parcacigidir.An electron is a tiny tiny bit of matter, like a tiny marble.
Simdi, yariklardan birisine birbiri ardina bir dizi elektron firlatalim.Let's fire a stream through one slit.
Uzun yıllar taramalı elektron mikroskopu ile çalıştım.I've been a scanning electron microscopist for many years,
Dediğim gibi, bunları görebilmek için her evde bir görüntüleme elektron mikroskobu olmalı.As I say, every home should have a scanning electron microscope to be able to see these.
Elektromanyetik güçlere, nükleer güçlere maruz kaldılar.They are subjected to electromagnetic forces, they are subjected to nuclear forces.
Ve burada sadece bir elektron var.And there's only one electron there.
Her yerde elektron bulabilirsiniz.You can find the electron pretty much anywhere.
Yani cekirdgin etrafindaki bir elektron bu, dimi?So this is an electron around the nucleus, right?
Ţimdi boyle bir sorunuz olabilir, Nasil bir elektron yuksek bir orbitalde kalabilir ?Now you might ask, how can an electron stay in a higher orbital?
Ţimdi azda olsa, farkli orbitallerin nasil elektronlar tarafindan dolduruldugundan bahsedecegim.And we'll talk a little bit about how the different orbitals get filled.
00:06:34,008 --> 00:06:36,005 Hadi iki elektronumuz olsun. 148Let's say you had two electrons.
Elektronlar her yerde olabilir bu alanin icinde.They're just all over this place.
Neden Ücuncu elektron oraya gitmiyor?Why wouldn't that third electron go there?
Yani bu iki elektrondan uzakta dumak isteyecektir.So it will want to stay away from these two electrons.
Yukler hakkinda konusutugumuz zaman elektron ve protonlarda coulomb kuvvetlerinden bahsediyoruz.The charges we talk about when we talk about electrons and protons, those are the coulomb forces.
Yani atom numarasini notr bir atomda kac elektron oldugunu bulmak icin kullanabiliriz.So we can use the atomic number also as an indicator of how many electrons in a neutral atom.
Yani bu bir elektrona sahip.So this has one electron.
Yani ilk elektron ilk enerji seviyesine gidiyor. Yani ilk elektron ilk enerji seviyesine gidiyor.And so the first electron will go right here in the 1s energy shell.
O zaman Heliumum elektronkonfigurasyonu nedir?So what is helium's electron configuration?
Tahminimce her geometric konfigurasyonda bir orbital en fazla iki tane elektron bulundurabiliyor.I guess in each of the geometric configurations for each subshell, you can put two electrons.
Yani s orbitalinde ilk periyot yada ilk orbitalde sadece iki elektron bulunabiliyor.So in the s subshell within the first period or the first energy shall, it has two electrons there.
Elektron konfigurasyonu nedir?What is its electron configuration?
00:11:38,000 --> 00:11:41,004 Yani, ilk elektron 1s1 de bulunacaktir 262So the first electron goes into 1s1.
Ýkinci elektron 1s2 de bulunacaktir.The second electron goes into 1s2.
Ţimdi, ilk elektron en dusuk enerji seviyesinde olmak isteyecektir.So the first electron wants to go into the lowest energy state.
Sonra ikinci elektron da oraya gitmek isteyecektir.Then the second electron also wants to go there.
Yani elektron konfigurasyonu 1s2 olacaktir.So its electron configuration is going to be 1s2.
Ýki elektronu helyumun kapladigi gibi ilk enerji seviyesini kaplayacaktir.Two of its electrons fill just the way helium filled.
Ücuncu elektronu 2s1 de olacaktir.And then its third electron will be 2s1.
Dolayisiyla elektron konfigurasyonu budur.So that's its electron configuration.
Yani, Lityum cizdigim iki kucuk nokta ustunde iki tane elektronu olacaktir.Well, so, lithium is going to have two electrons in that little dot that I overwrote it.
Elektron yukarida, surada veya burada bulunabilir.The electron could show up there or there or there.
Bir elektrokardiyogram (EKG cihazı)This is an electrocardiogram.