Veya bir elektron kaybedebilir ve tamamen pozitif bir iyona dönüşebilir.Or it could lose an electron and it will essentially just turn into a positive ion.
Yani hidrojen elektronlarla alakalı olarak daha kararsız bir yapıya sahiptir.So it's a little bit more ambivalent about what happens relative to the electrons.
Ama oksijen elektronları oldukça ister ki tamamlanabilsin.But oxygen really wants the electrons so that it can get completed.
Yani oksijen ve hidrojen arasındaki bu ilişkide oksijen daha elektronegatiftir.So in this relationship between oxygen and hydrogen, oxygen is more electronegative.
Daha elektronegatiftir yani elektronları kendine biraz daha kuvvetli çeker.It's more electronegative, which means it kind of hogs the electrons a little bit more.
Elektronlar hidrojenin yerine daha çok oksijenin yakınında olurlardı.They spend less of their time around the hydrogen and a lot more of their time around the oxygen.
Hangi elementlar elektronları çekmeye daha yatkındır?Which elements are likely to hog electrons?
Tabi ki de elektronları sevenler.Well, the ones that love electrons.
Elektronları onlardan çekmek bizim için zor olacaktır.The ones that it's very hard to take electrons away from them.
Onların genelde en dış yörüngelerinde sekize yakın bir sayıda elektronları vardır.The ones that are super-close to completing a full eight valence electrons in their outermost shell.
Bu sebeple en elektronegatif atomlar tam da burada bulunacaklardır.So the most electronegative atoms are going to be right here.
Elektronlar çekirdeğe daha yakınlaşacaklardırThe electrons are going to get closer to the nucleus.
Ve kovalent bağları oluşturduklarında elektronları çekerler.And when they form covalent bonds, they hog the atoms [correction: electrons].
Aslında, bazen bunlar elektronları verirler.In fact, sometimes these guys actually just give away the atom [correction: electron].
Bunlardan bir elektron ayırmak için olduıkça fazla enerjiye ihtiyaç vardır.These guys, a lot of energy required to remove an electron.
Bu durumun sebebi elektronları sevmeleridir.That's because they love electrons.
Yani bu asal gazlar oldukça elektronegatiftir.So these guys are also very electronegative.
Onlar bir kovalent bağda elektronları çekeceklerdir.They're going to hog the electrons in a covalent bond.
Böylece onlardan elektron almak oldukça kolaydır.Very easy to take an electron away from them.
Bu da neden düşük elektronegatiflikleri olduğunu bize açıklıyor.And that's why they have very low electronegativity.
Onlar bir bağda elektron çekmeye hiç yakın değillerdir.They're very unlikely to hog an electron in a bond.
Hangi atomlar elektron vermeye daha yatkınlardır?Which atoms are very likely to give away electrons?
Aşağı inildikçe, atom hacmi büyür ve elektronlar çekirdekten uzaklaşır.As you go down, the atom gets bigger, so the electrons are further away from the nucleus.
Coulomb kuvveti zayıftır, sonuçta bu elektronlar daha zayıf bağlanmıştır.So the coulomb force is weaker, so those electrons are more weakly bound.
Yani bu atomlar elektron vermek ister.So these guys want to give away electrons.
Bunlar elektronlarını saklamak isterlerThese guys want to keep electrons.
Bu nedenle elektron veya Coulomb kuvveti daha zayıf olacaktır.So the electron force is going to be weaker-- or the coulomb force is going to be weaker.
Bu nedenle elektron vermeye daha yatkın olacaksınızdır.So you're more likely to give away electrons.
Bu atomlar elektron çekmeyi çok severler.These guys love to hog electrons.
Bu atomlar da elektron vermeyi çok severler.These guys love to give them away.
Elektronegatiflik de sağ yukarı kısımda artacaktırElectronegativity increased to the top right.
Elektron atomun her yerinde olabilir.The electron could show up pretty much anywhere.
Tamam, elektron bulma şansınız %90.OK, 90% chance of finding the electron.
Sağ tarafa gidildikçe Bu kabuğa elektron eklemeye devam ediyorsunuz.As you go to the right in a period, you just keep adding electrons to that shell.
Bu elektronlar protonlar tarafından içlere doğru çekiliyorlar.So what happens is that these electrons get pulled inwards. They get pulled inwards.
Ancak aynı zamanda elektronları yeni ve protonlardan uzak bir yörüngeye ekliyorsunuz.But at the same time, you're now adding the electrons in a new shell that's further from them.
Elektron büyüklüğü aşağı inildikçe büyükSo electron size, as you go down, large.
Yani elektron büyüklüğü sağ alt taraftan sol üst tarafa doğrudur.So electron size goes from the bottom right to the top left.
Ona elektronik denizanası diyoruz.We call it the electronic jellyfish.
Ve tam önünde elektronik denizanası.And right in the front is the electronic jellyfish.
Ve aslında elektronik denizanasını yemeye çalışıyor görünüyor.And it does actually seem to be trying to eat the electronic jellyfish.
Açıkçası, e'nin elementer kelimesinden mi yoksa elektrondan mı geldiğini tam olarak bilmiyorum. -And to be frank, I'm not sure whether e stands for elementary or e stands for electron.
Elektronun yükü de bunun negatifidir. Yani elektronun yükü negatif e'dir.And the charge of an electron is the negative of this, so negative e is the charge of an electron.
Eğer protonlar elektronlardan fazla ise yükümüz pozitif olur. -If we have more protons than electrons, then we have a positive charge.
Yani karbon kendisi ile elektron paylaşsa, kararlı hale geçebilir.So when carbon shares with itself, it's very happy.
Klorun ise son enerji seviyesinde yedi elektronu var. Bir elektron onu kararlı yapmaya yeter.Chlorine has seven electrons and it's dying to get a new one.
Metaller elektronlarını vermeyi ya da paylaşmayı severler. .Metals, they like to get rid of their electrons, or not get rid of them, they like to share them.
Ve demir elektronları kolayca çevrede serbestçe dolaşabilir. . Bunların hepsi elektronlar.And their electrons are allowed to roam free in the neighborhood.
Yani bu atomlar elektron denizinde bir çeşit gömülü halde dururlar. .And so they're kind of embedded in this mesh or this sea of electrons.
Bu bir elektron mikrografı değil; bu bildiğimiz normal bir fotomikrograf.This is not an electron micrograph; this is just a regular photomicrograph.
Ve onlara, eğer üstteki adam düşerse, elektroşoklanacağı söylemişti.It's not clear these wires were ever hooked to anything.
Elektron koparmak için gereken enerji.So let's see. Energy to remove an electron.
Bu şekilde eğer protonlar elektronlara eşit değilse o zaman yükümüz vardır.And if the protons don't equal the electrons then you have some charge.
Eğer elektronlardan fazla protonunuz varsa pozitif (+) yükünüz vardır, doğru, değil mi?If you have more protons than electrons you have a positive charge, right?
Fakat, ondan bir elektron kopardığımızı var sayalım.It has no charge.
Yani şimdi bir hidrojeniniz artı bir elektronumuz var.But let's say you were to remove an electron from it. So now you have hydrogen plus an electron.
Hidrojen dışında sadece bir elektron bulundurur.Hydrogen only has one electron outside.
Bir elektron kopardık.We've removed an electron.
Klor kararlı haldeyken yedi değerlik (valans) elektronu vardır.In a stable form it has seven valence electrons.
Neden bir elektron eklemeyelim ki.Why don't we add an electron to it.