MoS₂ mineralinin oksijenli havada yanmasıyla MoO₃ ve SO₂ oluşur, ardından MoO₃ hidrojenle indirgenerek metalik Mo elde edilir:
MoS₂(s) + 7/2 O₂(g) → MoO₃(s) + 2 SO₂(g)
MoO₃(s) + 3 H₂(g) → Mo(s) + 3 H₂O(l)

21 °C, 1,00 atm'de 1,00 × 10³ kg molibden üretmek için gereken hava ve hidrojen gazı hacimlerini litre cinsinden bulun. Havanın %21 oksijen içerdiği ve %100 verimle gerçekleştiği kabul edilsin.

Question

MoS₂ mineralinin oksijenli havada yanmasıyla MoO₃ ve SO₂ oluşur, ardından MoO₃ hidrojenle indirgenerek metalik Mo elde edilir: MoS₂(s) + 7/2 O₂(g) → MoO₃(s) + 2 SO₂(g) MoO₃(s) + 3 H₂(g) → Mo(s) + 3 H₂O(l) 21 °C, 1,00 atm'de 1,00 × 10³ kg molibden üretmek için gereken hava ve hidrojen gazı hacimlerini litre cinsinden bulun. Havanın %21 oksijen içerdiği ve %100 verimle gerçekleştiği kabul edilsin.

Accepted Answer

İhtiyaç duyulan mol Mo = 1 000 000 g / 95,95 g mol⁻¹ ≈ 1,04 × 10⁴ mol. H₂ mol = 3·1,04 × 10⁴ ≈ 3,13 × 10⁴ mol → V(H₂)=nRT/P≈3,13 × 10⁴·0,0821·294≈7,5 × 10⁵ L. O₂ mol = 7/2·1,04 × 10⁴ ≈ 3,65 × 10⁴ mol → V(O₂)≈8,8 × 10⁵ L. Hava %21 O₂ olduğu için V(air)=V(O₂)·100/21≈4,2 × 10⁶ L.

1 cevap