1,00 L'lik bir şişede 0 °C'de 1,80·10⁻² mol N₂, 4,80·10² mg O₂ ve 9,00·10¹⁸ molekül/cm³ NO var. Her gazın kısmi basıncı ile toplam basıncı nasıl hesaplanır? Açıklayın.

p_i = c_i·RT (c_i mol/L) ile hesaplarsınız; N₂: c=1,80·10⁻² M → p≈4,0 atm, O₂: 4,80·10² mg =0,015 mol → p≈0,33 atm, NO: 9·10¹⁸ cm⁻³ =1,5·10⁻⁵ mol → p≈0,001 atm. Toplam basınç p_total = Σp_i ≈4,33 atm.

Her gazın kısmi basıncı p_i = (n_iRT)/V formülüyle bulunur; n_i mol cinsinden, R=0,0821 L·atm·K⁻¹·mol⁻¹, T=273 K, V=1 L. N₂ için n=1,80·10⁻² mol → p≈4,0 atm, O₂ için 4,80·10² mg =0,015 mol → p≈0,33 atm, NO için 9·10¹⁸ molekül =1,5·10⁻⁵ mol → p≈0,001 atm. Toplam basınç bu kısmi basınçların toplamıdır: ≈4,33 atm.