0,5271 g kalsiyumun 100 ml saf suda reaksiyona girdiği ve sıcaklığın 9,3 °C yükseldiği bir deneyde, çözeltinin yoğunluğu 1,005 g/ml ve özgül ısısı 4,18 J/g·°C, kapın ısı kapasitesi 21,0 J/°C iken, a) kalsiyum başına reaksiyon ısısını gram cinsinden, b) kalsiyum başına reaksiyon ısısını mol cinsinden nasıl buluruz?

Question

0,5271 g kalsiyumun 100 ml saf suda reaksiyona girdiği ve sıcaklığın 9,3 °C yükseldiği bir deneyde, çözeltinin yoğunluğu 1,005 g/ml ve özgül ısısı 4,18 J/g·°C, kapın ısı kapasitesi 21,0 J/°C iken, a) kalsiyum başına reaksiyon ısısını gram cinsinden, b) kalsiyum başına reaksiyon ısısını mol cinsinden nasıl buluruz?

Answer

Isı hesabı: 100 ml×1,005 g/ml=100,5 g; q≈100,5·4,18·9,3+21·9,3≈4,10 kJ. a) 4,10 kJ/0,5271 g≈7,8 kJ g⁻¹. b) 7,8 kJ g⁻¹·40,08 g mol⁻¹≈3,1 ×10⁵ J mol⁻¹ (≈311 kJ mol⁻¹).

Answer

Çözeltinin aldığı ısı q = m·c·ΔT + Ckap·ΔT = (100.5 g·4,18 J/g·°C·9,3 °C) + (21,0 J/°C·9,3 °C) ≈ 4 100 J. Gram kalsiyum başına: 4 100 J / 0,5271 g ≈ 7 800 J/g. Mol başına: 7 800 J/g × 40,08 g mol⁻¹ ≈ 3,1 × 10⁵ J ≈ 311 kJ mol⁻¹.

2 cevap